化学部分常见离子的检验-成考复习资料

要灵活掌握部分常见离子的检验：每年考试实验试题中综合应用必考

（1）Na+、K+ ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（2）Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。    Ag+ + Br－=AgBr↓

（3）SO42－：用BaCl2溶液和稀盐酸检验，现在试液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀。再加稀盐酸白色沉淀不溶解，说明试液中有SO42－。   Ba2+  + SO42－  = BaSO4↓

（4）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂（或试纸）分别变为红色、蓝色、也可以用PH试纸。

（5）CO32－：用盐酸和石灰水检验，在试液中加入少量盐酸，生成无色无味气体，把气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊说明溶液中有CO32－的存在。

2 H+ + CO32－ =?CO2↑+ H2O

CO2+ Ca2+ +  2 OH－ =Ca CO3↓

（6）NH4+ :铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。    NH4+  + OH－NH3↑

（7）I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；      Ag+ + I－=AgI↓

（8）H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（9）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，不溶于稀硝酸。    Ag+ + Cl－ =AgCl↓

（10）Fe3+  能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，    Fe3+  (SCN) －= Fe(SCN)2+( 红色)