化学部分常见离子的检验-成考复习资料

成人高考信息网 发布时间:2018-12-17 11:55:41

要灵活掌握部分常见离子的检验:每年考试实验试题中综合应用必考


(1)Na+、K+ :用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。


(2)Br-:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。    Ag+ + Br-=AgBr↓


(3)SO42-:用BaCl2溶液和稀盐酸检验,现在试液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀。再加稀盐酸白色沉淀不溶解,说明试液中有SO42-。   Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓


(4)OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂(或试纸)分别变为红色、蓝色、也可以用PH试纸。


(5)CO32-:用盐酸和石灰水检验,在试液中加入少量盐酸,生成无色无味气体,把气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊说明溶液中有CO32-的存在。

2 H+ + CO32- =?CO2↑+ H2O

CO2+ Ca2+ +  2 OH- =Ca CO3↓


(6)NH4+ :铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。    NH4+  + OH-NH3↑


(7)I-:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;      Ag+ + I-=AgI↓


(8)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。


(9)Cl-:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,不溶于稀硝酸。    Ag+ + Cl- =AgCl↓


(10)Fe3+  能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,    Fe3+  (SCN) -= Fe(SCN)2+( 红色)